הבדל בין חברה לחברה
כימיה היא נושא חשוב שבהחלט תצטרך לדעת אם אתה מתכנן ללמוד כימיה או מקצוע מדעי אחר במכללה. דבר אחד שכדאי להכיר הוא חוק שימור המסה. מה זה? ואיך משתמשים בו בכימיה?
המשיכו לקרוא כדי ללמוד מהו חוק שימור המסה וכיצד הוא נוצר. אנו גם ניתן לך קצת חוק של שימור דוגמאות המוניות כדי לעזור לך להבין את המושג טוב יותר.
מהו חוק שימור המסה?
ראשית, מהו בדיוק חוק שימור המסה? החוק הזה קובע זאת במערכת סגורה, חומר לא יכול להיווצר ולא להרוס - הוא יכול רק לשנות צורה.
ניסוח אחרת, הכמות, או המסה, של החומר במערכת מבודדת תהיה תמיד להיות קבוע ללא קשר לתגובות כימיות או שינויים פיזיקליים המתרחשים. (שים לב שמערכת מבודדת או סגורה היא מערכת שאינה מקיימת אינטראקציה עם הסביבה שלה.)
חוק זה חשוב בכימיה, במיוחד כאשר משלבים חומרים שונים ובדיקת התגובות ביניהם.
בכימיה, חוק שימור המסה קובע זאת מסת התוצרים (החומרים הכימיים שנוצרים בתגובה כימית) תמיד תהיה שווה למסה של המגיבים (החומרים שיוצרים את התגובה הכימית).
תחשוב שזה דומה לאיזון משוואה אלגברית. שני הצדדים סביב סימן שוויון עשויים להיראות שונים (לדוגמה, 6 א + 2 ב = 20), אבל הם עדיין מייצגים את אותה כמות כוללת. זה דומה לאופן שבו המסה חייבת להיות קבועה עבור כל החומר במערכת סגורה - גם אם החומר הזה משנה צורה!
אבל איך עובד חוק שימור המסה?
מאגר מידע
כאשר חומר עובר תגובה כימית, אתה עשוי להניח שחלק או אפילו כל החומר הקיים הולך ונעלם, אבל, למעשה, זה פשוט משנה צורה.
תחשוב על מתי נוזל הופך לגז. אפשר לחשוב שהעניין (במקרה הזה, הנוזל) פשוט נעלם. אבל אם באמת היית מודד את הגז, תגלה שהמסה הראשונית של הנוזל לא השתנתה למעשה. המשמעות היא שלחומר, שהוא כעת גז, עדיין יש את אותה המסה שהייתה לו כשהיה נוזל (כן - גם לגז יש מסה!).
מהי ההיסטוריה מאחורי חוק שימור המסה?
למרות שאנשים רבים, כולל היוונים הקדמונים, הניחו את הבסיס המדעי הנחוץ לגילוי חוק שימור המסה, כימאי צרפתי אנטואן לבואזיה (1743-1794) מי שזוכה לרוב כמגלה שלו. זו גם הסיבה שהחוק נקרא מדי פעם חוק לבואזיה.
לבואזיה נראה גאה בתגלית שלו.
בסוף המאה ה-17, לבואזיה הוכיח באמצעות ניסויים שהמסה הכוללת כן לֹא שינוי בתגובה כימית, מה שמוביל אותו להכריז שחומר נשמר תמיד בתגובה כימית.
הניסויים של Lavoisier סימנו את הפעם הראשונה שמישהו בדק בבירור את הרעיון הזה של שימור החומר על ידי מדידת המוני החומרים לפני ואחרי שהם עברו תגובה כימית.
בסופו של דבר, הגילוי של חוק שימור המסה היה משמעותי מאוד לתחום הכימיה מכיוון זה הוכיח שהחומר לא פשוט נעלם (כפי שהוא נראה) אלא משנה צורה לחומר אחר בעל מסה שווה.
חברה מול חברה
מה הם חוק שימור דוגמאות המוניות?
חוק שימור דוגמאות המוניות שימושי להמחשה והבנה של מושג מדעי מכריע זה. הנה שתי דוגמאות שיעזרו להמחיש כיצד החוק הזה עובד.
דוגמה 1: המדורה/מדורה
דוגמה נפוצה אחת שתתקלו היא תמונה של מדורה או מדורה.
דמיינו את זה: אספת כמה מקלות עם חברים והדלקת אותם בגפרור. אחרי כמה מרשמלו קלוי ושירי קומזיץ, אתה מבין שהמדורה, או המדורה, שבניתם נשרפה לגמרי. כל מה שנשאר לך הוא ערימה קטנה של אפר וקצת עשן.
אולי האינסטינקט הראשוני שלך הוא להניח שחלק מהמסה המקורית של המדורה מהמקלות נעלמה איכשהו. אבל למעשה לא-אניזה פשוט השתנה!
בתרחיש זה, כשהמקלות נשרפו, הם התחברו עם חמצן באוויר והפכו לא רק לאפר אלא גם לפחמן דו חמצני ואדי מים. כתוצאה מכך, אם מדדנו את המסה הכוללת של מקלות העץ והחמצן לפני להצית את המקלות, היינו מגלים את זה מסה זו שווה למסה של האפר, הפחמן הדו חמצני ואדי המים המשולבים.
בוליאני ב-c
דוגמה 2: הנר הבוער
חוק דומה של שימור המוני למשל הוא תמונה של נר בוער.
לדוגמא זו, דמיין נר רגיל, עם שעווה ופתיל. עם זאת, ברגע שהנר נשרף לחלוטין, אתה יכול לראות שבהחלט יש הרבה פחות שעווה ממה שהיה לפני שהדלקת אותו. משמעות הדבר היא שחלק מהשעווה (לא כולה, כפי שכנראה שמתם לב עם נרות שהדלקתם בחיים האמיתיים!) הפכה ל- גזים -כלומר,אדי מים ופחמן דו חמצני.
כפי שהדוגמה הקודמת עם המדורה הראתה, שום חומר (ולכן אף מסה) לא אובד בתהליך השריפה.
יישומון יישומון
תקציר: מהו חוק שימור המסה?
חוק שימור המסה הוא חוק מדעי שזכה לפופולריות ולשיטתיות על ידי הכימאי הצרפתי בן המאה ה-18 אנטואן לבואזיה.
לפי החוק, במערכת מבודדת לא ניתן ליצור או להרוס חומר—רק השתנה. המשמעות היא שהמסה הכוללת של כל החומרים לפני תגובה כימית תהיה שווה למסה הכוללת של כל החומרים לאחר תגובה כימית. במילים פשוטות, החומר (ולכן המסה) הוא תמיד נשמר, גם אם חומר משנה צורה כימית או פיזית.
הכרת החוק המדעי הזה חשובה לחקר הכימיה, כך שאם אתם מתכננים להיכנס לתחום זה, בהחלט תרצו להבין מהו חוק שימור המסה!
מה הלאה?
האם יש נושאים מדעיים אחרים שאתה רוצה לסקור? אז יש לך מזל! המדריכים שלנו ילמדו אותך המון נושאים שימושיים, מ כיצד להמיר צלזיוס לפרנהייט , ל מהי צפיפות המים , כיצד לאזן משוואות כימיות .
זקוק לעזרה בזיהוי טכניקות סגנוניות בספר שאתה קורא לשיעור אנגלית? לתת הרשימה המקיפה שלנו של הכלים הספרותיים החשובים ביותר להושיט לך יד!