AP כימיה הוא נושא מאתגר, ותלמידים רבים חשים עצבים לקראת הבחינה בסוף שנת הלימודים. אבל אם יש לך תחושה למה לצפות במבחן AP Chemistry זמן רב מראש, תוכל להתכונן אליו כראוי.

במדריך זה, אפרט את המבנה והתוכן של בחינת AP Chemistry, אתן לך דוגמאות לסוגים שונים של שאלות שתראה עליה, ואספר לך כיצד ללמוד אותה בצורה יעילה!

כיצד בנויה הבחינה בכימיה של AP?

כמו מבחני AP אחרים, לבחינה בכימיה של AP יש שני קטעים: קטע רב-ברירה וקטע תגובה חופשית. בשני הסעיפים, תהיה לך גישה לטבלה מחזורית של היסודות וכן לתרשים המפרט את כל הנוסחאות והקבועים שאתה עשוי להזדקק לחישובים שלך.

כמו כן, החל לבחינת AP Chemistry 2023, כל הנבחנים יורשו להשתמש במחשבון ב- שניהם חלקי הבחינה.בעבר, השימוש במחשבון היה אסור בסעיף I: בחירה מרובה, אך מותר בסעיף II: תגובה חופשית. עבור נבחנים לשנת 2023, מחשבונים יתאפשרו בשני החלקים של בחינת AP כימיה. אתה יכול קרא עוד על מדיניות המחשבון עבור בחינות AP כאן .

מדור בחירה מרובה

להלן סקירה קצרה של סעיף הבחירה המרובה ב-AP Chemistry:

מספר שאלות:60 שאלות עם ארבע אפשרויות תשובות כל אחת זְמַן:שעה ו-30 דקות מְנִיָה:שווה 50% מהציון הכולל שלך ב-AP Chemistry שימוש במחשבון:מותר ( מדיניות חדשה החל מבחינות AP כימיה לשנת 2023)

תהיה מודע ש חלק מהשאלות הללו יתקיימו כחלק מקבוצות שאלות (שמורכבים מכמה שאלות ששואלות על סט נתונים אחד), בעוד שאחרים יעמדו בפני עצמם.

מדור התגובה החופשית

בשלב הבא, הנה סקירה כללית של סעיף התגובה החופשית על כימיה של AP:

מספר שאלות:ארבע שאלות עם תגובה קצרה ושלוש שאלות עם תגובה ארוכה, בסך הכל שבע שאלות בתגובה חופשית זְמַן:שעה ו-45 דקות מְנִיָה:שווה 50% מהציון הכולל שלך ב-AP Chemistry שימוש במחשבון:מוּתָר

נושאי שאלה

לבסוף, הנה הפרקטיקות העיקריות בהן תיבדקו עם בחינת AP כימיה:

• תיאור מודלים וייצוגים, כולל על פני קנה מידה
• קביעת שאלות ושיטות מדעיות
• יצירת ייצוגים או מודלים של תופעות כימיות
• ניתוח ופרשנות של מודלים וייצוגים בקנה מידה בודד או על פני מספר סולמות
• פתרון בעיות באמצעות קשרים מתמטיים
• פיתוח והסבר או טיעון מדעי

כל מבחן ה-AP Chemistry הוא באורך של שלוש שעות ו-15 דקות. המבחן הבא יתבצע ביום שני, מאי 1, 2023 , בשעה 12 בצהריים.

כנראה תצטרך להתעורר לפחות כל כך מוקדם ביום הבדיקה של AP Chem. כמו כן, המפלצתיות המחוברת הזו היא מה שאנשים נהגו להגדיר אזעקות לפני סמארטפונים. מזעזע, אני יודע.

כיצד מקבלים ציון בבחינת AP כימיה?

כמוזכר לעיל, קטעי בחירה מרובים ותגובה חופשית שווים כל אחד 50% מהציון הכולל שלך. לא מורידים נקודות על תשובות שגויות באף אחד מהסעיפים (כלומר, אין עונש ניחוש).

כדי לחשב את ציון הברירה הגולמית שלך, חבר את כל התשובות הנכונות שלך. זה אומר שאתה יכול לצבור מקסימום 60 נקודות בסעיף בחירה מרובה.

בעוד שסעיף התגובה החופשית הוא קצת יותר מסובך, אתה אמור להיות מסוגל להבין כמה נקודות הרווחת אם יש לך קווים מנחים. שאלות בתגובה קצרה הן שווה 4 נקודות, ושאלות ארוכות תגובה הן שווה 10 נקודות, כלומר אתה יכול להרוויח מקסימום 46 נקודות על סעיף זה.

לאחר מכן, המר את הציונים הגולמיים הללו למספרים מתוך 50 כך שכל אחד מהם יהווה מחצית מהניקוד הגולמי הסופי שלך. נניח שקיבלת 40 מתוך 60 שאלות רב-ברירה נכונות. אתה תמיר את הציון הזה לשבר המקביל של 33 מתוך 50. לאחר מכן, אם קיבלת 30 מתוך 46 נקודות בסעיף התגובה החופשית, היית ממיר את הציון הזה לשבריר השווה של 32 מתוך 50 נקודות.

לבסוף, הוסף את שני הציונים מתוך 50 יחד כדי לקבל את הציון הגולמי הסופי שלך מתוך 100. אתה יכול להשתמש בתרשים ההמרות שלהלן כדי להעריך כיצד הציון הגולמי שלך עשוי לתרגם לציון AP (בסולם של 1-5). במקרה זה, הציון הגולמי שלך של 65 יהיה בדיוק באמצע טווח ה-4.

איננו יכולים להיות בטוחים לחלוטין שטווחי הציונים הגולמיים הללו יתאימו בדיוק עם ציוני ה-AP הללו מכיוון שהעקומה מעט שונה בכל שנה. אם אתה מגלה שאתה קרוב לתחתית טווח ציון המטרות שלך במבחן תרגול, אל תהיה שאנן! אתה כנראה צריך להשקיע קצת יותר בלימוד כדי שתוכל להרגיש בטוח יותר.

מָקוֹר: מועצת המכללה

מה אתה צריך לדעת עבור מבחן הכימיה של AP?

מבחן AP Chemistry מתרכז סביב תשע יחידות עיקריות, המקיפים את כל הנושאים הנלמדים בקורס AP כימיה. אני מפרט אותם כאן כדי לתת לך סקירה כללית של סוגי הרעיונות שאתה צריך להכיר לפני שניגשים למבחן.

יחידה 1: מבנה אטומי ומאפיינים

שקלול בחינה: 7-9%

נושאים מכוסים:

• שומות ומסה טוחנת
• ספקטרוסקופיה מסה של יסודות
• הרכב יסודי של חומרים טהורים
• הרכב תערובות
• מבנה אטומי ותצורת אלקטרונים
• ספקטרוסקופיה פוטואלקטרון
• מגמות תקופתיות
• אלקטרונים ערכיים ותרכובות יוניות

אחי, אני אומר לך, ככה הכל נראה אם ​​אתה מתקרב מספיק.

יחידה 2: מבנה ומאפיינים של תרכובות מולקולריות ויוניות

שקלול בחינה: 7-9%

נושאים מכוסים:

• סוגי קשרים כימיים
• כוח תוך-מולקולרי ואנרגיה פוטנציאלית
• מבנה של מוצקים יוניים
• מבנה של מתכות וסגסוגות
• דיאגרמות לואיס
• תהודה ומטען רשמי
• VSEPR והכלאה של קשרים

מלח: איזה ריבוע.

יחידה 3: כוחות ומאפיינים בין מולקולריים

שקלול בחינה: 18-22%

נושאים מכוסים:

• כוחות בין מולקולריים
• מאפיינים של מוצקים
• מוצקים, נוזלים וגזים
• חוק הגז האידיאלי
• תיאוריה מולקולרית קינטית
• סטייה מחוק הגז האידיאלי
• תמיסות ותערובות
• ייצוגים של פתרונות
• הפרדת תמיסות ותערובות כרומטוגרפיה
• מְסִיסוּת
• ספקטרוסקופיה והספקטרום האלקטרומגנטי
• אפקט פוטואלקטרי
• חוק באר-למברט

החומר תמיד עושה שינויים כדי להיות האני הטוב ביותר שלו. טוב לזה.

יחידה 4: תגובות כימיות

שקלול בחינה: 7-9%

נושאים מכוסים:

• מבוא לתגובות
• משוואות יוניות נטו
• ייצוגים של תגובות
• שינויים פיזיים וכימיים
• סטוכיומטריה
• מבוא לטיטרציה
• סוגי תגובות כימיות
• מבוא לתגובות חומצה-בסיס
• תגובות חמצון-הפחתת (חיזור).

יחידה 5: קינטיקה

שקלול בחינה: 7-9%

נושאים מכוסים:

• שיעורי תגובה
• מבוא לדיני תעריפים
• הריכוז משתנה עם הזמן
• תגובות אלמנטריות
• דגם התנגשות
• פרופיל אנרגיית תגובה
• מבוא למנגנוני תגובה
• מנגנון תגובה וחוק שיעור
• קירוב מצב יציב
• פרופיל אנרגיית תגובה רב-שלבית
• קָטָלִיזָה

התנגשויות מולקולריות דומות בהרבה להתנגשויות מכוניות, למעט התנגשויות קטנות יותר! אתה לא שמח שאני כאן כדי להאיר אותך?

יחידה 6: תרמודינמיקה

שקלול בחינה: 7-9%

נושאים מכוסים:

• תהליכים אנדותרמיים ואקסותרמיים
• דיאגרמות אנרגיה
• העברת חום ושיווי משקל תרמי
• קיבולת חום וקלומטריה
• אנרגיה של שינויי פאזה
• הכנסת אנטלפיה של תגובה
• אנטלפיות בונד
• אנתלפיה של היווצרות
• חוק הס

זהו כוכב, או, יותר מדעית, 'כדור לוהט מטורף של אנרגיה'.

יחידה 7: שיווי משקל

שקלול בחינה: 7-9%

נושאים מכוסים:

• מבוא לשיווי משקל
• כיוון של תגובות הפיכות
• מנת תגובה וקבוע שיווי משקל
• חישוב קבוע שיווי המשקל
• גודל קבוע שיווי המשקל
• תכונות קבוע שיווי המשקל
• חישוב ריכוזי שיווי המשקל
• ייצוגים של שיווי משקל
• מבוא לעקרון לה שאטלייר
• מנת תגובה ועקרון לה שאטלייר
• מבוא לשיווי משקל במסיסות
• אפקט יון מצוי
• pH ומסיסות
• אנרגיה חופשית של פירוק

יחידה 8: חומצות ובסיסים

שקלול בחינה: 11-15%

נושאים מכוסים:

• מבוא לחומצות ובסיסים
• pH ו-pOH של חומצות ובסיסים חזקים
• איזון חומצה ובסיס חלש
• תגובות חומצה-בסיס וחומצות
• טיטרציות חומצה-בסיס
• מבנים מולקולריים של חומצות ובסיסים
• pH ו-pK_א
• מאפיינים של חוצצים
• משוואת הנדרסון-האסלבלך
• קיבולת מאגר

יחידה 9: יישומי תרמודינמיקה

שקלול בחינה: 7-9%

נושאים מכוסים:

• מבוא לאנטרופיה
• אנטרופיה מוחלטת ושינוי אנטרופיה
• גיבס חופשית אנרגיה ונוחות תרמודינמית
• שליטה תרמודינמית וקינטית
• אנרגיה חופשית ושיווי משקל
• תגובות משולבות
• תאים גלווניים (וולטאיים) ואלקטרוליטים
• פוטנציאל התא ואנרגיה חופשית
• פוטנציאל תא בתנאים לא סטנדרטיים
• אלקטרוליזה וחוק פאראדיי

הצטרפו לדמויות המטופשות האלה בדרמת הלהיט החדשה Bonds: They're Stuck Together. אוי בנאדם, מעולם לא ראית כימיה כזו. האם הם? הם לא יעשו זאת? למי איכפת?

דוגמאות לשאלות בכימיה של AP + הסברים

להלן דוגמאות לכל סוג שאלה שתראה במבחן הכימיה של AP. אני גם אדריך אותך בתשובות כדי לתת לך מושג איך לגשת ולפתור אותן.

שאלה מרובה בחירה לדוגמה

שאלות רבות בבחינת AP Chemistry מבקשות ממך לבצע תחזיות לגבי תכונות כימיות או תגובות על סמך נתונים כמו זה.

במקרה זה, התשובה היא A. האטרקציות הקולומביות חלשות יותר ב-NaCl מאשר ב-NaF מכיוון שהרדיוס היוני של F^-קטן מזה של Cl^- . המשיכה בין מולקולות תהיה גדולה יותר ב-NaF, ויהיה קשה יותר לשבור את הקשרים.

שאלה לדוגמא קצרה בתגובה חופשית

כפתור מרכז css

בשאלה זו, חלק א' דורש הבנה מדוע או מדוע לא עלולות להתרחש תגובות בין מולקולות.

ראשית, עליך להסביר כיצד אנרגיית התנגשות משפיעה על האם שתי מולקולות יגיבו זו עם זו. רק התנגשויות עם מספיק אנרגיה כדי להתגבר על מחסום אנרגיית ההפעלה (מיוצג בדרך כלל על ידי המשתנה E_א) יהיה להגיע למצב המעבר ולשבור את הקשר F-F.

לאחר מכן, עליך לזהות גורם נוסף מלבד אנרגיית התנגשות שמשפיעה על הסבירות לתגובה בין שתי מולקולות מתנגשות. אפשר להגיד את זה כדי שהתנגשות תצליח, המולקולות חייבות להיות בכיוון הנכון. תצטרך להזכיר את הקשרים הספציפיים שנוצרים ונשברים. רק מולקולות בעלות הכיוון הנכון יכולות להתחיל ליצור את הקשר N-F ולשבור את הקשר F-F. המולקולות צריכות ליצור קשר אחת עם השנייה במקומות מאוד ספציפיים כדי שהמעבר יתבצע.

חלק ב עוסק בחוקי תעריפים, והחלק הראשון די פשוט. יש לך סיכוי של 50/50 להקיף את הנכון גם אם אין לך מושג מה התשובה. לפרוטוקול, זו האפשרות השנייה, rate = k[NO₂][פ₂].

אז אתה צריך להסביר למה בחרת לקבל את הנקודה האחרונה בשאלה זו. חוק הקצב השני הוא התשובה הנכונה מכיוון ששלב I הוא השלב האיטי יותר, הקובע קצב, במנגנון התגובה. שלב I הוא תגובה אלמנטרית, ולכן חוק הקצב שלו מגיע מהסטוכיומטריה של מולקולות התגובה, NO₂ו-F₂.

שאלה לדוגמא ארוכה בתגובה חופשית

ב חלק א מתוך שאלה זו, אתה מתבקש לכתוב שתי משוואות נטו יוניות. כתיבת משוואות מאוזנות המבוססות על תרחישים ניסיוניים היא מיומנות חשובה למבחן. עבור חלק א', תגובת הנטרול היא H⁺+ הו^-= H₂O (נוזל). עבור חלק ב', תגובת המשקעים היא Ba²⁺+ SO₄^2-= BaSO₄(מוצק).

ב חלק ב , אתה צריך הבנה של מה גורם מוליכות חשמלית בחומרים כימיים ו למה המוליכות יורדת בהתחלה במצב המתואר. עבור חלק א', הפתרון מוליך חשמל כ-30 מ'ל הראשונים של ה-H₂כך₄מתווספים עקב נוכחות Ba²⁺ו/או OH^-יונים שעדיין לא נאספו לתגובות (אפשר להזכיר אחת מהן ועדיין לקבל נקודה). לגבי חלק ב', אפשר לומר את זה המוליכות פוחתת מכיוון ששני סוגי היונים הללו מוסרים בהתמדה על ידי תגובות המשקעים והניטרול (לֹא²⁺יונים נלקחים ליצירת BaSO₄, ו- OH^-יונים נלקחים ליצירת מים).

הערת שוליים: המוליכות עולה בחזרה לאחר נקודת השקילות בגלל ה-H הנוסף^-ו-SO₄^2-יונים שקיימים כעת בתמיסה אחרי כל הבא²⁺ו-OH^-יונים נוצלו על ידי התגובות.

חלק ג דורש קצת תשומת לב לפרטים בהמרה ליחידה, כמו גם הערכה הגיונית של המידע שניתן לך. מולריות היא שומות לליטר, אז השאלה היא כמה שומות של Ba(OH)₂היו לליטר בתמיסה המקורית ללא התוספת H₂כך₄.

מכיוון שהמוליכות מתחילה לעלות בחזרה לאחר 30 מ'ל של H₂כך₄מתווספים, כלומר בשלב זה מספר השומות של H₂כך₄שווה למספר המול של BaOH₂בפתרון המקורי. אנחנו יכולים לחשב את זה 30 מ'ל של 0.10 M H₂כך₄שווה ל-0.0030 מולים (0.10 מולים/ליטר כפול 0.030 ליטר). צריך להיות אותו מספר שומות של BaOH₂בפתרון המקורי, אז אנו יכולים לחלק 0.0030 שומות ב-0.025 ליטר המקורי (25 מ'ל) כדי להגיע לתשובה שלנו של 0.12 מולות/ליטר או מולריות של 0.12 M.

חלק ד דורש ממך השתמש ב-K_sp(קבוע תוצר המסיסות) כדי לקבוע את כמות Ba²⁺יונים שנשארים בתמיסה בנקודת השקילות. השאלה אומרת לנו את זה עבור BaSO₄, ק_sp= 1.0 x 10^-10. קבוע תוצר המסיסות שווה למכפלת מספר היונים של כל מרכיב של המשקע. כל אחד מאלה מועלה בחזקת המקדם שלו במשוואה יונית נטו המקורית, שבמקרה זה היא 1 עבור שניהם:

ק_sp= [לא²⁺] x [SO₄^2-]

בנקודת השקילות, הכמות של כל אחד מהיונים הללו שווה. משמע ש[בא²⁺] x [SO₄^2-] = [לא²⁺]²ו[בא²⁺]²= 1.0 x 10^-10. מספר יוני Ba2+ יהיה השורש הריבועי של K_sp, שהוא 1.0 x 10^-5M.

חלק ה מבקש ממך להסביר מדוע יש ריכוז נמוך יותר של Ba²⁺יונים בתמיסה ככמות H₂כך₄עליות שנוספו מעבר לנקודת השקילות. במקרה זה, תצטרך ציין את השפעת היונים הנפוצה ואת העובדה שאם אתה מוסיף יוני סולפט לתגובת שיווי משקל הכוללת יוני סולפט אחרים, התגובה תכלה את היונים שנוספו כדי להגיע לשיווי משקל חדש. המשמעות היא שיותר מהמשקעים (BaSO₄) נוצר, ועוד בא²⁺מוציאים יונים מהתמיסה כדי לתרום לו.

יש להגיע לשיווי משקל. מעבר מעשייה... להוויה (אני נכנס ליוגה לאחרונה למרות שאני לא יכול לגעת בהונות בלי להרגיש שכל הגוף שלי נקרע לגזרים).

כפי שניתן לראות, השאלות במבחן AP Chemistry נעות בין קצר ומתוק לבין ארוך ורע במידה.

חוט חשוב שעובר בכולם הוא זה אתה צריך לדעת מידע רקע בסיסי על למה חומרים מסוימים פועלים כפי שהם פועלים. לדוגמה, מדוע לחומרים מסוימים יש נקודות רתיחה גבוהות יותר מאחרים? מה הקשר בין אנרגיית התנגשות לתגובות מולקולריות? מדוע חלק מהחומרים הכימיים מוליכים חשמל?

היכולת להצדיק את התשובות שלך חשובה מאוד. ודא שלעולם לא תאבד את היסודות כאשר אתה נכנס לחישובים ומושגים מורכבים יותר.

כיצד ללמוד כימיה של AP: ​​6 טיפים מרכזיים

הנה כמה טיפים נוספים שיעזרו לך להתכונן לבחינת AP כימיה בצורה מתאימה ו שפר את יעילות הלימודים שלך!

מס' 1: תמיד שאל למה

אל תסתיר שאלות שקיבלת ישר דרך ניחושים מזל. אם אינך מבין בדיוק מדוע התשובה הנכונה נכונה, עליך לסקור את הרעיון עד שתבין. הכימיה בונה על עצמה, כך שאם אינך מקבל את הסיבה הבסיסית לכך שהתשובה שלך הייתה נכונה או שגויה, אתה עלול להיתקל בבלגן שלם של צרות בעתיד.

לדוגמה, אולי שיננת שלתרכובת מולקולרית מסוימת יש נקודת רתיחה גבוהה יותר משל אחרת, אבל זה לא אומר שאתה בהכרח יודע למה זה המקרה. ודא שאתה תמיד יודע מדוע מאפיינים מסוימים מתרחשים בהתבסס על מבנה מולקולרי ואטומי, כך שתוכל להצדיק את התשובות שלך ולהתאים את הידע שלך למגוון תרחישים.

מס' 2: שינון נוסחאות

כדאי לשנן את כל הנוסחאות שאתה צריך לדעת למבחן. למרות שתקבל דף נוסחאות, יהיה הרבה יותר קל לעבור את השאלות אם לא תצטרך להמשיך להתייעץ בו. עבור כל נוסחה, ודא שאתה יודע את סוגי השאלות שהיא תעזור לך לענות עליה וכיצד היא יכולה לבוא לידי ביטוי במבחן.

מס' 3: בדוק את המעבדות שלך

מעבדות הן קריטיות ב-AP Chemistry מכיוון שהן מראות לך את ההשלכות האמיתיות של העובדות שלמדת. תראה שאלות רבות בבחינה העוסקות בתרחישי מעבדה, והרבה יותר קל להבין את סוגי השאלות האלה אם אתה מכיר מעט את ההגדרה. חשוב להבין מדוע קיבלת את התוצאות שעשית עבור כל מעבדה ולהיות מסוגלים לחבר אותן לעובדות על תגובות כימיות ותכונות של חומרים שונים.

מס' 4: למד להעריך

סעיף הברירה המרובה של בחינת הכימיה של AP לא מאפשר לך להשתמש במחשבון. זה די מפחיד עבור אנשים מסוימים, אבל זה לא אמור להוות מכשול גדול אם אתה מוכן היטב. תחסוך לעצמך הרבה זמן אם תתאמן בביצוע שאלות מרובות בחירה ואומדן תשובות הגיוניות מבלי לעבור חישובים ארוכים. ככל שאתה מכיר יותר את המכניקה של תגובות כימיות, כך יהיה קל יותר להעריך את התשובות לבעיות אלו.

#5: תרגול עם חומרים רשמיים

מועצת המכללה מציעה חומרי AP Chemistry להורדה בחינם אתה יכול להשתמש כדי להתרגל יותר לתוכן הבחינה ולתרגל שאלות אמיתיות של בחירה מרובה ותגובה חופשית. כל השאלות בתגובה חופשית כוללות תשובות לדוגמה בנוסף ל פַּרשָׁנוּת זה מסביר מה טוב במיוחד (ולא כל כך טוב) בתגובה.

מס' 6: קבל ספר ביקורת

זהו אחד משיעורי ה-AP שעבורם מאוד מועיל להחזיק ספר ביקורת שינחה את הלימוד שלך. מכיוון שהחומר מסובך ויש הרבה דברים שונים שאתה צריך לדעת לעשות, ספר ביקורת יכול לעזור לך לבסס אותך ולתת לך שליטה טובה יותר על איך לבנות את הביקורת שלך באופן כללי. תקבל גם הרבה בעיות תרגול נוספות והסברי תשובות. למרות שאתה עדיין צריך להשתמש במעבדות שלך והערות מהכיתה, ספר ביקורת יעזור לך לארגן טוב יותר את המחשבות שלך.

הנה כמה ספרים שאני ממליץ עליהם:

• 5 שלבים ל-5: AP Chemistry 2023 (כ- באמזון)
• כימיה AP של בארון (כ- באמזון)

לשאלות תרגול, ניתן גם לקבל את הספר סטרלינג AP שאלות תרגול כימיה (כ- באמזון) . מבחינה טכנית זה לא ספר ביקורת מלא, אבל הוא ייתן לך משאבי תרגול נוספים להשתמש בעת לימוד החומר במבחן.

לפעמים זה איך המוח שלך פועל כשאתה מנסה ללמוד משהו מסובך. תנו לספר ביקורת להדריך את דרככם כך שהמסע לעבר הארה יהיה פחות מוכה חרדה!

מסקנה: כיצד ללמוד לבחינת AP כימיה

לסיכום, להלן העובדות הלוגיסטיות הבסיסיות שיש לזכור לגבי בחינת AP Chemistry:

כפי שאני בטוח ששמת לב, יש הרבה של חומר ללמוד למבחן AP כימיה. זו הסיבה לכך להתחיל ללמוד מוקדם ולהתעדכן בהתקדמות הכיתה שלך לאורך כל השנה קשורים כל כך חזק לרמת ההצלחה שלך במבחן.

הנה סקירה מהירה של ששת הטיפים המובילים שלי להתכונן למבחן AP כימיה:

• תמיד תשאל את עצמך למה התשובה נכונה בשאלות תרגול
• שנן את כל הנוסחאות
• בדוק את המעבדות שלך, לא רק את ההערות שלך
• למד להעריך על שאלות מרובות ברירות
• תרגול עם חומרים רשמיים של AP Chem
• השתמש בספרי ביקורת כדי לארגן את הלימודים שלך

אם אתה מרוכז וחרוצה, שום דבר במבחן הזה לא יהיה צ'ה מִסתוֹרִין אליך כי אתה תהיה שרלוק קולומבס רגיל (כי תדע הכל על כוחות הפיזור הלונדוניים. בסדר, סיימתי עכשיו).

מה הלאה?

אם אתה מקבל 5 ב-AP Chemistry, מה זה אומר עבורך? גלה כיצד עובד אשראי AP במכללות.

אם אתה קורא את המאמר הזה, אתה כנראה לוקח AP Chemistry. אבל אולי לוח הזמנים הסופי שלך בבית הספר התיכון עדיין לא חקוק אבן. קרא מאמר זה לקבלת עצות מקיפות בנושא כמה בסך הכל שיעורי AP אתה צריך לקחת בתיכון כדי להגיע ליעדים שלך .

איך אתה יכול להשתמש בידע שלך בכימיה כדי לעזור לנקות את הדברים שלך? קראו כאן על חומצה מוריאטית (ועם מה לא לשלב אותה). .

המלצות אלו מבוססות אך ורק על הידע והניסיון שלנו. אם תרכוש פריט דרך אחד מהקישורים שלנו, PrepScholar עשויה לקבל עמלה.