אם אתה לומד כימיה, סביר להניח שתלמד על אלקטרושליליות. במדריך זה נפרק את כל מה שאתה צריך לדעת על אלקטרושליליות: מה זה, למה זה חשוב, איך זה נמדד ומגמות של אלקטרושליליות בטבלה המחזורית.

הגדרה של אלקטרוניקה

אלקטרוניטיביות היא תכונה כימית מודד את הסבירות שאטום ימשוך זוג אלקטרונים משותף כלפי עצמו בקשר קוולנטי.

האלקטרונליליות חשובה מכיוון שהיא מאפשרת קשר בין אטומים. ככל שהאלקטרושליליות גבוהה יותר, כך גדלה הנטייה של האטום למשוך אלקטרונים.

אטומים יוצרים תרכובות מולקולריות על ידי שילוב עם אטומים אחרים. האלקטרונגטיביות קובעת כיצד מתקיימים הקשרים בין אטומים. ככל שההבדל בין ערכי האלקטרושליליות של אטומים שונים גדול יותר, הקשר הכימי הנוצר ביניהם קוטבי יותר.

האלקטרונגטיביות אינה עומדת - היא יכולה להיות תלויה בסביבת האטום. עם זאת, רוב האטומים מציגים התנהגות אלקטרונית שלילית דומה, ללא קשר לסביבתם, אז ישנם סולמות נפוצים המשמשים לחישוב אלקטרושליליות.

כיצד נמדדת אלקטרונליליות?

ישנם מספר סולמות שונים המשמשים לחישוב האלקטרושליליות. סולם פאולינג הוא ללא ספק הסולם הנפוץ והמקובל ביותר לחישוב האלקטרושליליות וזה זה שבו נשתמש במאמר זה.

סולם פאולינג הוא שיטת חישוב שהוצעה במקור על ידי לינוס פאולינג. בסולם פאולינג, לפלואור נקבעת אלקטרושליליות של 3.98 וכל שאר היסודות מקבלים ציון יחסית לזה.

צזיום הוא היסוד הכי פחות אלקטרוני שלילי בטבלה המחזורית (עם ציון פולינג של 0.79); בזמן פלואור הוא האלקטרונילי ביותר (3.98).

השיטות האחרות לחישוב האלקטרושליליות הן סולם האלקטרושליליות של Mulliken, סולם האלקטרושליליות של Allred-Rochow, השוואת האלקטרושליליות של סנדרסון וסולם האלקטרושליליות של אלן.

סולם האלקטרושליליות של אלן נחשב בדרך כלל לדרך הפשוטה ביותר לחישוב שליליות, אם כי הוא עדיין לא הדרך הנפוצה ביותר.

תרשים אלקטרונליליות

להלן טבלת אלקטרושליליות עבור היסודות בטבלה המחזורית.

הערכים שמתחת ליסודות נותנים את האלקטרושליליות שלהם כפי שנמדדה על ידי סולם פאולינג.

להלן ערכי האלקטרושליליות עבור כמה אלמנטים נפוצים:

מגמות אלקטרוניות שליליות

בהסתכלות על התרשים שלמעלה, אתה יכול לראות מגמות מסוימות של אלקטרושליליות בתרשים האלקטרושליליות.

בדרך כלל, האלקטרושליליות של היסודות עולה מהחלק התחתון של קבוצה לחלק העליון. קבוצות הן העמודות האנכיות בטבלה מחזורית. אם נסתכל על קבוצה 1, למשל, אתה יכול לראות לפרנציום (Fr) יש אלקטרושליליות של 0.79, בעוד למימן יש אלקטרושליליות של 2.20.

האלקטרונגטיביות גם גוברת משמאל לימין לאורך תקופה, למעט הגזים האצילים. הנקודות הן השורות האופקיות בטבלה המחזורית. אתה יכול לראות, למשל, בתקופה 3 שלנתרן (Na) יש חישוב אלקטרושליליות של 0.93, בעוד שלכלור (Cl), היסוד האחרון באותה תקופה, יש אלקטרושליליות של 3.16.

שאלות אלקטרוניות לדוגמא

ישנם סוגים רבים ושונים של שאלות שאתה יכול לקבל על אלקטרושליליות בבחינה. הנה כמה שאלות לדוגמה לגבי אלקטרושליליות שאולי יהיו לך, כמו גם תשובות.

java המרת מספר שלם למחרוזת

שאלה 1

מיין את האלמנטים הבאים לפי סדר גָדֵל אלקטרושליליות באמצעות סולם פאולינג: בריום, סידן, צזיום, פלואור

תשובה: צזיום, בריום, סידן, פלואור

שאלה 2

בסולם פאולינג האלקטרושליליות של חנקן וחמצן הן 3.0 ו-3.5 בהתאמה.

מדוע חמצן אלקטרונילי יותר מחנקן?

לחמצן יש 8 פרוטונים בגרעין ואילו לחנקן יש רק 7. זוג מקשר יחווה יותר משיכה מגרעין החמצן מאשר מחנקן, ולכן האלקטרושליליות של החמצן גדולה יותר.

מחשבות אחרונות

האלקטרונגטיביות מאפשרת קשר בין אטומים. אלקטרונית השליליות היא תכונה כימית המודדת את הסיכוי שאטום ימשוך זוג אלקטרונים משותף כלפי עצמו בקשר קוולנטי.

מה הלאה?

כותב עבודת מחקר לבית הספר אבל לא בטוח על מה לכתוב? המדריך שלנו לנושאי מחקר יש למעלה מ-100 נושאים בעשר קטגוריות כך שתוכלו להיות בטוחים שתמצאו את הנושא המושלם עבורכם.

רוצה לדעת את הדרכים המהירות והקלות ביותר להמיר בין פרנהייט לצלזיוס? אנחנו מכוסים אותך! עיין במדריך שלנו לדרכים הטובות ביותר להמיר צלזיוס לפרנהייט (או להפך).

האם אתה לומד עננים בשיעור המדעים שלך? קבל עזרה בזיהוי סוגים שונים של עננים עם המדריך המומחה שלנו.